一、溶液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
 溶质：被溶解的物质
 溶剂：能溶解其它物质的物质
 判断溶质、溶剂
• 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
• 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
• 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
4、物质的溶解性
 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
 影响因素
• 内因：溶质、溶剂本身性质
• 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
 饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度

三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
 符号：S
 单位：g/100g水
 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
 内因：溶质（剂）本身性质
 外因
• 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
• 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
 煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
 0—0.01g：难溶
 0.01—1g：微溶
 1—10g：可（能）溶
 10g以上：易溶
 溶解是绝对的，不溶解是相对的
 CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
 原则
• 温度一定
• 饱和状态
 公式
• s/100=m质/m剂
• s/100+s=m质/m液
四、溶质从溶液中析出
 晶体：具有规则几何形状的固体
 结晶：形成晶体的过程
• 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体
• 降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体

五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成：溶质、溶剂
 m液＝m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
 质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%
 体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
 对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定浓度的溶液
(1)计算
(2)称量、量取
(3)溶解
 稀释浓溶液则只需量取不称量