初中化学混合物与纯净物经典讲解4

［例7］ 下列说法正确的是（ ）
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不饱和溶液降温后不一定会变成饱和溶液
D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
分析 饱和溶液、浓溶液是从一定条件下溶质能否继续溶解、溶液中所含溶质多少两个不同的角度对溶液加以认识的结果，两者之间并没有必然的联系。
饱和溶液比不饱和溶液浓的前提有两个：一是温度相同，二是溶剂相同。通过上述两个前提的联想，可得出A,B,D三个选项错误。不饱和溶液降温后变成饱和溶液的前提是，溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于C选项考虑到了这一前提，故该选项说法正确。初中化学中某些说法的成立，常常离不开相关前提，因此，在判断某些说法正误时，联想相关条件很重要。
解 C
［例8］ 在一定温度条件下，向硫酸铜饱和溶液中加人少量无水硫酸铜粉末，可以发现粉末的颜色由白色变成蓝色，则下列各量中不发生变化的是（ ）
A．溶液质量 B．溶液中溶质质量
c．溶液中溶剂质量 D．溶液中溶质质量分数
分析一定温度下，硫酸铜加入到饱和硫酸铜溶液后，虽然硫酸铜不能再溶解，但它会吸收部分溶剂变成硫酸铜晶体。这一变化导致了溶液中溶质质量的减少（溶液中的溶质因溶剂质量减少而析出），最终导致溶液质量的减少。但由于所得溶液依然是该温度下硫酸铜饱和溶液，因此符合题意的选项为D。
解 D
［例9］ 将下列溶液敞在空气中，溶液质量增加且发生化学变化的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 c．NaOH溶液 D．澄清石灰水
分析 Na0H溶液吸收空气的CO 2 生成易溶于水的Na2 CO3而使溶液质量增加；澄清石灰水吸收空气中的CO 2 而生成了不溶于水的CaCO3 ，容器内物质的总质量增加，但是石灰水的质量减少了。
解 C
［例10］ 下列叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液指在任何情况下都不能再溶解溶质的溶液
B. 100C时，在100g水中加人4og KNO3 ，充分搅拌溶解，此溶滴为KNO3 的饱和溶液
c．200C时向饱和食盐溶液中加人少量蔗糖固体，蔗糖一定不会溶解
D．不饱和溶液在任何条件下加人溶质都能继续溶解
分析 对于饱和溶液和不饱和溶液的概念中“一定温度”、“一定量的溶剂”“对某种溶质而言”这些关键词语的理解、再分析该题。
解 B
［例11］ 将接近饱和的NaCI溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：
①．——————————————；
②———————————————；
③——————————--——。
分析 对于大多数的物质来说，在一定量的水里，温度越高所能溶解的溶质最大量也越高，因此将不饱和溶液转化为饱和溶液可采取方法
有三种：
解 ①增加溶质NaCl ②蒸发掉部分溶剂水 ③降低溶液温度
［例12］ 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 200C时，两种物质的饱和溶液中A的质量分数大于B的质量分数
B. B中含有少量的A时，可用冷却结晶的方法提纯A
C.配制300C时相同质量的两物质的饱和溶液时所需溶质、溶剂的质量相等
D. 400C时，从100gA, B的饱和溶液中各蒸发掉l0g水，可析出等量的A,B(均不含结晶水）
分析 在采用冷却热饱和溶液的方法分离 混合物时，除了要满足一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化不大这个基本条件外，还应特别注意必须是变化大的物质多，而变化小的物质少。只有同时满足上述两个条件，才能达到分离的目的。据此可知B项不正确。又因400C时，A,B的溶解度不等，故从100gA、B饱和溶液中蒸发相等量的水时析出的晶体的量也不等。
解 C
［例13］ 配50g 5%的NaOH溶液其步骤：
（1）（ ），需固体NaOH （ ）g ,水（ ）mL；
（2）（ ），用（ ）mL的（ ）量取水；用天平称量NaOH,，
NaOH必须放在（ ）中，且放在天平的（ ）盘上称量；
（3）（ ）。
分析 配制一定质量分数的溶液时，主要步 骤是①计算。②称量或量取。③溶解。
解（1）计算，2.5，41 .5
（ 2）称量，100，量筒，烧杯，左盘
（3)溶解。