1、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律 （1）核外电子层数==周期数； （2）主族元素的最外层电子数==族序数； （3）质子数==原子序数==原子核外电子数； （4）主族元素的最高正价==族序数；负价的绝对值==8—族序数。 2、根据原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。（例如：12号元素：12—10==2，即12号元素在第2纵行）第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族，第3~7纵行为ⅢB~ⅦB族，第8~10纵行为第Ⅷ族，第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族，第13~17纵行为ⅢA~ⅦA族，第18纵行为零族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。 3、确定元素性质的方法 （1）先推断元素在周期表中的位置。 （2）一般说，族序数—2==本族非金属元素的种数（ⅠA族除外） （3）若主族元素族序数为m，周期数为n，则 ①m／n＜1时，为金属，m／n值越小，金属性越强； ②m／n＞1时，为非金属，m／n值越大，非金属性越强； ③m／n＝1时，是两性元素。 （4）“阴前阳下，径小序大”，即与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的阳离子，这种稀有气体元素的原子，三者具有相同的电子层结构。原子序数大者，微粒的半径小。例如：r(Ca2+)＜r(K+)＜r(Ar)＜r(Cl--)＜r(S2--) 4、周期表中特殊位置的元素 （1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 （2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 （3）族序数等于周期数3倍的元素：O。 （4）周期数是族序数2倍的元素：Li。 （5）周期数是族序数3倍的元素：Na。 （6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 （7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 （8）除H外，原子半径最小的元素：F。 （9）短周期中其离子半径最大的元素：S。 （10）最高正化合价不等于族序数的元素：O。 5、元素性质、存在、用途的特殊性 （1）形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 （2）空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 （3）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 （4）地壳中含量最多的金属元素：Al。 （5）最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。 （6）最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素、或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。 （7）最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。 （8）焰色反应呈黄色的元素：Na . （9）焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素：K。 （10）最轻的单质的元素：H。最轻的金属元素：Li。 （11）常温下单质呈液态的非金属元素：Br。金属元素：Hg。 （12）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be；Al 。 （13）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N。 能起氧化还原反应的元素：S
。
（14）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 （15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 （16）常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S。 例1、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A D E 。 （2）B的单质在F的单质中的现象是 ，化学方程式是
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 例2：设X、Y、Z代表三种元素。已知 ①X+和Y—两种离子具有相同的电子层结构： ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。 据此，请填空 （1）Y元素是 ，Z元素是 。 （2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 。 答案： 例1：（1）Na；Si；P。 （2）产生白色的烟：Mg +Cl2 MgCl2 （3）OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O 例2：（1）Cl、O。 （2）KClO4