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知识点：

一、卤素

1．卤族元素

1）卤族元素在元素周期表中的位置和原子结构

2）卤族元素性质的比较

2．氯气

1）氯气的物理性质

2）氯气的化学性质

3）漂白粉、氯气的用途

4）氯气的实验室制法（浓盐酸和二氧化锰反应）

3．氯化氢

1）氯化氢的性质

2）氯化氢的实验室制法（浓硫酸跟食盐反应）

4．氟、溴、碘

1）氯、溴、碘的性质

2）碘跟淀粉的反应

3）氟化氢、溴化银、碘化银

4）氯离子的检验

二、硫硫酸

1．氧族元素

氧族元素在元素周期表中的位置和原子结构

2．硫及其氢化物和氧化物

1）硫的物理性质

2）硫的化学性质（跟铁、铜、氢气、氧气的反应）

3）硫的用途

4）硫化氢的物理性质、毒性

5）硫化氢的化学性质：水溶液的酸性、可燃性、还原性、受热分解（只要求跟O2、SO2反应）

6）二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用）

3．硫酸的工业制法

1）硫酸的工业制法---接触法的反应原理

2）环境经保护的重要意义，污染的危害性，大气污染及其防护

4．硫酸和硫酸氧

1）硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）

2）硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡、硫酸钠

3）硫酸根离子的检验

三、氮和磷

1．氮族元素

要求掌握氮族元素在元素周期表中的位置和原子结构

2．氮气

1）氮的物理性质

2）氮的化学性质（跟氢气、氧气和某些金属的反应）

3）氮气的用途

3．氨铵盐

1）氨的物理性质

2）氨的化学性质（跟水、氯化氢、氧气的反应）

3）氨的实验室制法

4）铵盐的化学性质

5）氨的用途

6）氮肥

7）氨离子的检验

4．硝酸

1）硝酸的物理性质

2）硝酸的化学性质：酸性、不稳定性、氧化性

3）氨氧化法制硝酸的工业生产原理

5．磷磷酸

1）磷的同素异形体：白磷和红磷

2）磷的性质和用途

四、硅

1．碳族元素

碳族元素在元素周期表中的位置和原子结构

2．硅及其重要化合物

1）硅的性质和用途

2）二氧化硅的性质和用途

3．硅酸盐工业简述

硅酸盐工业。水泥、玻璃

五、化学实验

1、化学实验常用仪器的主要用途和使用方法

2、化学实验的基本操作

3、常见气体的实验室制备方法

4、运用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别

5、化学实验记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。

学科:化学年级:高二编稿老师:谭翠红时间:2003521

教学内容:高二化学总复习-----非金属复习之

-------氮族元素

【知识规律】

1、氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性

元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性，所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。

氮气的设计一些基本试验稳定性则取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的，氮分子中有共价三键（N≡N），它的键能很大（946kJ/mol），当氮气参加化学反应时，必须打开分子中的共价三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其它物质反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能跟氢气、氧气、金属等物质发生反应。

2、氮元素的价态变化与氧化还原性规律

-30+1+2+3+4+5

N⇋N2→N→N⇋N→N⇋N

存在NH3N2N2ONON2O3NO2N2O5

物质NH4+HNO2N2O4HNO3

Mg3N2硝酸盐

↓↓↓

只有还原性既有氧化性、又有还原性只有氧化性

3、氮的氧化物

包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5，都是大气污染物。

（1）N2O：俗称为笑气，具有麻醉作用。

（2）NO：无色气体，难溶于水，能与血红蛋白作用引起中毒。

实验室制法：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

NO易与O2反应：2NO+O2=2NO2

（3）N2O3：暗蓝色气体，是亚硝酸的酸酐，N2O3+H2O=2HNO2

（4）NO2：红棕色刺激性气味气体，有毒；

实验室制法：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

NO2在低温时可生成无色的N2O4，2NO2⇋N2O4+57kJ,（一般情况下）NO2中都混有N2O4；

NO2可与水反应生成HNO3和NO（不可排水收集），但NO2不是HNO3的酸酐；

NO2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（氧化性）。

实验室常用NaOH来吸收NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

（5）N2O5：白色固体，极不稳定，是硝酸的酸酐：N2O5+H2O=2HNO3

4、关于NH3与氨水的分析与思考

（1）氨气或液氨均为纯净物，它们溶于水得氨水，其中主要成分是一水合氨NH3·H2O，氨水是混合物，氨水的密度比水小，而且氨水越浓其密度越小。计算氨水浓度时溶质是NH3而不是NH3·H2O。一定量的浓氨水用相同质量的水稀释时所得氨水的质量分数应为原溶液质量分数的一半，若改用相同体积的水稀释则所得溶液的质量分数应比原溶液质量分数的一半要小。

（2）氨水可导电，但电解质是NH3·H2O，不是NH3。

（3）氨水中存在如下平衡：NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH-

可见氨水显弱碱性，是一种重要的可溶性碱，常用润湿的红石蕊纸检验NH3的存在。

（4）氨水中存在的微粒有三种分子：NH3、H2O、NH3·H2O。三种离子：NH4+、OH-、H+。

（5）一水合氨不稳定，氨水受热可放出NH3，因此加热无法使氨水浓缩成较浓的浓氨水。实验室可用浓氨水加固体NaOH快速制NH3，但当氨水浓度低于20%且无加热的条件下，常加入铵盐和NaOH固体仍能快速制取多量NH3，这是因为当加入固体铵盐和NaOH固体时，溶液中[NH4+]和[OH-]浓度增大，使该溶液中原平衡体系NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH-向左移动，NH3逸出，同时烧碱溶于水放热，促使NH3的溶解度降低，可产生大量NH3。

（6）NH3的还原性

NH3中的N元素为-3价（最低价），所以有还原性，具体表现在：

点燃

4NH3+3O2===2N2+6H2O(NH3在纯氧中燃烧)

2NH3+3Cl2==N2+6HCl(NH3不足)

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl(NH3过量)

（7）氨水有挥发性和弱碱性，浓氨水跟挥发性酸相遇会产生白烟。可用此法检验NH3的存在。NH3+HCl=NH4Cl

（8）氨水中有OH-，氨水是很好的沉淀剂，它可使多种阳离子如Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+等生成沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2等沉淀遇氨水会生成络离子而溶解。利用此性质在实验室中可制取Al(OH)3和银氨溶液。

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

（9）涉及氨水的离子方程式书写时要注意以下几点：

①固体铵盐与固体碱反应不能写离子方程式；

②氨水做反应物时，用分子式NH3·H2O表示如：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

③浓溶液不加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

④不论浓稀溶液加热：NH4++OH-==NH3↑+H2O

⑤稀溶液不加热：NH4++OH-==NH3·H2O

5、铵盐的分解规律

（1）不稳定酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3

（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应的酸。如NH4Cl，而2NH4I==2NH3+H2+I2↑

（3）高沸点酸的铵盐，产物为NH3和酸（或酸式盐）。如（NH4）3PO4

（4）氧化性酸的铵盐的分解产物随温度高低加热方式的不同而产物不同。如

NH4NO3==N2O+2H2O

NH4NO3===========NH3↑+HNO3

2NH4NO3=======2N2↑+O2↑+4H2O

6、硝酸的化学性质

（1）具有酸的通性。（与指示剂、碱、碱性氧化物、金属、某些盐）

（2）硝酸属于氧化性酸，能与多数金属、非金属、某些还原性化合物（如H2S、HI、HBr、SO2等）起反应。要注意，由于硝酸的氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸（12―16mol·L-1）还原产物为NO2，稀硝酸（<6mol·L-1）还原产物为NO（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）极稀的硝酸（ρ<1.2g·cm-3）与Zn、Mg等反应还原产物可为N2、N2O、NH4NO3等；在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；浓硝酸和浓盐酸体积比为1:3组成的混合物成为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等。

（3）硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色。实验室里常将硝酸放入棕色瓶内，贮放在黑暗而温度低的地方。

此外，还要特别注意在水溶液中的NO3-离子，它在中性或碱性溶液中几乎不表现氧化性，但在酸性溶液中，则随酸度增强而增强。如许多具有还原性的离子，如：I-、SO32-、Fe2+等离子在中性条件下与NO3-离子可以共存，但在酸性条件下则不能大量共存，逸出NO并产生I2或Fe3+、SO42-离子。因此，能与硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质不能肯定为硫酸或硫酸盐（或Ag+离子），也可能是亚硫酸盐。

【讨论与延伸】

1、关于NO2、NO、O2等混合气体与水反应的计算

（1）NO2+H2O型

3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO，且V=（N0）=V(NO2)

（2）NO2+O2+H2O型

①3NO2+H2O=2HNO3+NO

②2NO+O2=2NO2

①×2+②得③：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

当V（NO2）：V（O2）=4:1时，则容器内无剩余气体，水可充满容器；

当V（NO2）：V（O2）>4:1时，则NO2过量，剩余气体为NO，用反应式③、①求解。

当V（NO2）：V（O2）<4:1时，剩余气体为O2。

（3）NO+O2+H2O型

②×3+①×2得④：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

当V（NO）：V（O2）=4:3时，则容器内无气体剩余；

当V（NO）：V（O2）>4:3时，NO过量，剩余气体为过量的NO；

当V（NO）：V（O2）<4:3时，O2过量，剩余气体为过量的O2。

（4）NO+NO2+O2型

③+④得⑤：NO2+NO+O2+H2O=2HNO3

当V（NO2）：V（NO）:V（O2）=1:1:1时，无气体剩余；

当同时满足V（NO2）:V1（O2）=4:1，V（NO）：V2（O2）=4:3，且V（O2）=V1（O2）+V2（O2）时，也无气体剩余。

（5）NO+CO2+Na2O2型

因为⑥2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

⑦2NO+O2==2NO2

所以⑥+⑦得⑧：CO2+NO+Na2O2==Na2CO3+NO2

当V（CO2）=V（NO）时，剩余NO2气体；

当V（CO2）>V（NO）时，CO2过量，剩余气体为NO2和O2，根据反应式⑧和⑥计算；

当V（CO2）<V（NO）时，NO过量，剩余气体为NO2和NO。

2、注意隐含反应“2NO2⇋N2O4+Q”

（1）收集1molNO2气体，在标准状况下的体积小于22.4L；

（2）标准状况下，22.4LNO2的质量大于46g；

（3）NO与O2混合后，求平均摩尔质量要考虑此隐含反应；

（4）NO2气体的颜色深浅与温度、压强的关系要考虑此反应。

3、红磷和白磷是同素异形体，红磷的结构较为复杂。白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子是正四面体构型，键角是60°，四个P位于四个顶点。注意要区别于CH4，CH4也是正四面体构型，四个顶点是氢原子，碳位于正四面体的中心，其键角为109°28ˊ。