在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。 一、固体差量 例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 （离开铁棒） （回到铁棒） 由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。 解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克 答：有5.6克铁参加了反应。 二、液体差量 例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。 解：设此铁的纯度为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量） 56 2 56-2＝54 10x克 55.4克-50克= 5.4克 56∶54=10x克∶5.4克 答：此铁的纯度为56％。 三、气体差量 例3.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 分析：CuO+CO Cu+CO2 28 44 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加 44-28=16（份）。现已知气体质量增加 18克-12克=6克，据此便可列比例求解。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18克-12克=6克 答：原混合气体中CO的质量分数为87.5％。 四、其他 例4.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。 分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。 ③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量（差量） 56 2 56-2＝54 x a Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加的质量（差量） 24 2 24-2＝22 y a 56∶54= x∶a 24∶22＝y∶a 答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。