无机非金属材料的主角——硅教学设计
发布时间:2014-12-01 编辑:化学学法小组 来源:网络&投稿
一、知识与技能
了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
了解二氧化硅的物理性质,掌握二氧化硅的化学性质。
了解硅酸的性质。
二、过程与方法
自主学习,培养学生自学能力。
活动探究,通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较,培养学生的归纳能力、比较能力。
三、情感、态度与价值观
1.培养学生学习元素化合物的正确方法:结构决定性质、性质决定用途。
2.通过对二氧化硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
四、教学重点
二氧化硅的用途、性质,硅酸的性质
五、教学难点
二氧化硅的性质、结构
六、教学过程:
问题:自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成?
想一想:碳和硅在结构上有何相同点和不同点?
二氧化硅和硅酸
阅读课本P62第三自然段,完成下列问题:
硅是一种______元素,在氧化气氛包围的地球上,硅总是与______相互化合,主要以熔点很高的_________及________的形式存在。而碳在地壳中主要形成_______和________等矿物,碳的最高价氧化物_______通常为________态,通过__________进入以碳为骨架的______世界。
(一)二氧化硅(SiO2)
硅最重要的化合物是__________。地球上存在的天然二氧化硅称为________,其存在形态有________和____________。
1.SiO2的结构
观看课件和图片,回答下列思考题:
(1)二氧化硅晶体和二氧化碳分子的结构有什么不同?
(2)二氧化硅晶体在自然界存在称为石英,其和二氧化碳的物理性质有何差异?
(3)结合课件图片和课本P64图片,说说二氧化硅的用途。
(4)思考与交流
根据SiO2的存在和应用,请你分析以下问题:具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的?
将你的认识写在下面横线上,并与同学们交流。
物理性质:___________________________________________________
化学稳定性:__________________________________________________
2.SiO2的性质
(1)Si和C处于同一主族的元素,我们通过回忆CO2的化学性质来学习SiO2的化学性质。
①请分别写出CO2与H2O、CaO、Na2O、NaOH反应的化学方程式。
CO2+H2O===
CO2+CaO===
CO2+Na2O====
CO2+NaOH====
②请根据上面的化学方程式的规律,完成下列反应方程式
SiO2+H2O===
SiO2+CaO====
SiO2+Na2O====
SiO2+NaOH====
思考题:为什么实验室盛装溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用磨砂玻璃塞?(提示:Na2SiO3具有粘性,玻璃的成分有SiO2。)
(2)SiO2特殊的化学性质
SiO2+4HF(氢氟酸)===SiF4↑+2H2O
作用:在玻璃上雕刻图案。
思考题:
SiO2既能与碱NaOH反应,又能与酸HF反应。那么,SiO2是不是两性氧化物呢?
(3).请比较CO2和SiO2的分子结构、物理性质、化学性质和用途,完成下表:
(二)硅酸(H2SiO3)
1.硅酸的制备和用途:
2.【实验4-1】仔细观察实验,完成课本表格
3.把CO2通入Na2SiO3溶液中,也得到H2SiO3,试写出反应方程式,并比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。
(三)小结:
1.二氧化硅的性质及用途
2.硅酸的性质及用途
【随堂作业】
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是()
A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬
2.下列物质中,主要成分不是SiO2的是()
A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英
3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是()
A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液
4.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是()
A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液
5.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(OH)2溶液,④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()
A.①②③④B.②④C.①②③D.②③
6.下列各组物质有关性质关系的比较,正确的是()
A.稳定性:CO2>SiO2B.酸性:H2SiO3>H2CO3
C.熔点:SiO2>CO2(干冰)D.硬度:SiO2
7.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()
A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶
C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶
了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
了解二氧化硅的物理性质,掌握二氧化硅的化学性质。
了解硅酸的性质。
二、过程与方法
自主学习,培养学生自学能力。
活动探究,通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较,培养学生的归纳能力、比较能力。
三、情感、态度与价值观
1.培养学生学习元素化合物的正确方法:结构决定性质、性质决定用途。
2.通过对二氧化硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
四、教学重点
二氧化硅的用途、性质,硅酸的性质
五、教学难点
二氧化硅的性质、结构
六、教学过程:
问题:自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成?
想一想:碳和硅在结构上有何相同点和不同点?
二氧化硅和硅酸
阅读课本P62第三自然段,完成下列问题:
硅是一种______元素,在氧化气氛包围的地球上,硅总是与______相互化合,主要以熔点很高的_________及________的形式存在。而碳在地壳中主要形成_______和________等矿物,碳的最高价氧化物_______通常为________态,通过__________进入以碳为骨架的______世界。
(一)二氧化硅(SiO2)
硅最重要的化合物是__________。地球上存在的天然二氧化硅称为________,其存在形态有________和____________。
1.SiO2的结构
观看课件和图片,回答下列思考题:
(1)二氧化硅晶体和二氧化碳分子的结构有什么不同?
(2)二氧化硅晶体在自然界存在称为石英,其和二氧化碳的物理性质有何差异?
(3)结合课件图片和课本P64图片,说说二氧化硅的用途。
(4)思考与交流
根据SiO2的存在和应用,请你分析以下问题:具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的?
将你的认识写在下面横线上,并与同学们交流。
物理性质:___________________________________________________
化学稳定性:__________________________________________________
2.SiO2的性质
(1)Si和C处于同一主族的元素,我们通过回忆CO2的化学性质来学习SiO2的化学性质。
①请分别写出CO2与H2O、CaO、Na2O、NaOH反应的化学方程式。
CO2+H2O===
CO2+CaO===
CO2+Na2O====
CO2+NaOH====
②请根据上面的化学方程式的规律,完成下列反应方程式
SiO2+H2O===
SiO2+CaO====
SiO2+Na2O====
SiO2+NaOH====
思考题:为什么实验室盛装溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用磨砂玻璃塞?(提示:Na2SiO3具有粘性,玻璃的成分有SiO2。)
(2)SiO2特殊的化学性质
SiO2+4HF(氢氟酸)===SiF4↑+2H2O
作用:在玻璃上雕刻图案。
思考题:
SiO2既能与碱NaOH反应,又能与酸HF反应。那么,SiO2是不是两性氧化物呢?
(3).请比较CO2和SiO2的分子结构、物理性质、化学性质和用途,完成下表:
(二)硅酸(H2SiO3)
1.硅酸的制备和用途:
2.【实验4-1】仔细观察实验,完成课本表格
3.把CO2通入Na2SiO3溶液中,也得到H2SiO3,试写出反应方程式,并比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。
(三)小结:
1.二氧化硅的性质及用途
2.硅酸的性质及用途
【随堂作业】
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是()
A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬
2.下列物质中,主要成分不是SiO2的是()
A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英
3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是()
A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液
4.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是()
A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液
5.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(OH)2溶液,④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()
A.①②③④B.②④C.①②③D.②③
6.下列各组物质有关性质关系的比较,正确的是()
A.稳定性:CO2>SiO2B.酸性:H2SiO3>H2CO3
C.熔点:SiO2>CO2(干冰)D.硬度:SiO2
7.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()
A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶
C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶