对混合物的计算应该怎样做
发布时间：2014-11-03 编辑：化学学法小组 来源：网络&投稿
下一页 1 2 混合物的计算是高考化学综合计算题的主体。近几年高考题中常常在讨论中引入混合物成分分析，并设置不确定因素，从而必须通过讨论，加以推断和计算以确定混合物的组成，题型有：
（1）计算型选择题，判断杂质成分的混合计算；
（2）求混合物中各组分含量的计算；
（3）渗入反应物过量的混合物计算。
【例题1】有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液，放出等量的氢气。则粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2∶1；②物质的量之比为3∶1；③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1
A．①③B．①④C．②③D．②④
分析：合金中铝、铁、硅分别与酸反应时，只有铝和铁起反应；与碱反应时，只有硅和铝起反应且都生成氢气。从方程式可知，铝在两次反应中所用料与生成氢气相等，由此可得出，铁和硅分别生成的氢气也相等，从而得出铁与硅的量的关系
答案：B
【练习1】2.00L（标准状况）氢气和5.00g氯气混合气体经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00%NaOH溶液80.0mL（密度为1.10g/mL）。问需要加入多少毫升0.100mol/L的硫酸才能使溶液至中性？
分析：如果先讨论反应物的过量问题则比较繁琐，如果用电荷守恒法则简捷、准确。
答案：
总结：此类试题着重于物质转化时两者的关系，所以解题时，理清物质间量的关系十分重要。
【例题2】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
分析：一般思路：设两个未知数，立方程组求解
答案：7.42；1.68；1.42。
【例题3】一包质量为23.2g的粉末，它是由Na2CO3、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：
①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(SPT)。
②将上述所得溶液两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4mol/L的盐酸中和,用去盐酸12.5mL。
③将另一份溶液用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象。
④所得3.36L气体通过浓硫酸体积明显减少，在通过碱石灰，气体体积不变。根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少？
分析：本题是推断与计算合二为一的题，题目长，要沉住气，舍得花时间审题。
先定性判断混合物可能的组成：由①排除CuSO4，结合④混合物中应有Na2O2和（NH4）2SO4；由③排除硅酸盐，含有硫酸盐。
再进行定量计算：按SO42—有：n[（NH4）2SO4]+n(Na2SO4)=0.11mol①式；由实验②中溶液电荷守恒可推n（Na+）=0.32mol,故有2n(Na2O2)+2n(Na2SO4)=0.32mol②式；气体组成有：
1/2n(Na2O2)+2n[（NH4）2SO4]=0.15mol③式。
解①②③得n[（NH4）2SO4]=0.05mol，m[（NH4）2SO4]=6.6gn(Na2O2)=0.1mol,m(Na2O2)=7.8gn(Na2SO4)=0.06mol,m(Na2SO4)=8.5g所以必有KNO3,且m(KNO3)=0.32g 下一页 1 2
（1）计算型选择题，判断杂质成分的混合计算；
（2）求混合物中各组分含量的计算；
（3）渗入反应物过量的混合物计算。
【例题1】有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液，放出等量的氢气。则粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2∶1；②物质的量之比为3∶1；③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1
A．①③B．①④C．②③D．②④
分析：合金中铝、铁、硅分别与酸反应时，只有铝和铁起反应；与碱反应时，只有硅和铝起反应且都生成氢气。从方程式可知，铝在两次反应中所用料与生成氢气相等，由此可得出，铁和硅分别生成的氢气也相等，从而得出铁与硅的量的关系
答案：B
【练习1】2.00L（标准状况）氢气和5.00g氯气混合气体经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00%NaOH溶液80.0mL（密度为1.10g/mL）。问需要加入多少毫升0.100mol/L的硫酸才能使溶液至中性？
分析：如果先讨论反应物的过量问题则比较繁琐，如果用电荷守恒法则简捷、准确。
答案：
总结：此类试题着重于物质转化时两者的关系，所以解题时，理清物质间量的关系十分重要。
【例题2】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
分析：一般思路：设两个未知数，立方程组求解
答案：7.42；1.68；1.42。
【例题3】一包质量为23.2g的粉末，它是由Na2CO3、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：
①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(SPT)。
②将上述所得溶液两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4mol/L的盐酸中和,用去盐酸12.5mL。
③将另一份溶液用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象。
④所得3.36L气体通过浓硫酸体积明显减少，在通过碱石灰，气体体积不变。根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少？
分析：本题是推断与计算合二为一的题，题目长，要沉住气，舍得花时间审题。
先定性判断混合物可能的组成：由①排除CuSO4，结合④混合物中应有Na2O2和（NH4）2SO4；由③排除硅酸盐，含有硫酸盐。
再进行定量计算：按SO42—有：n[（NH4）2SO4]+n(Na2SO4)=0.11mol①式；由实验②中溶液电荷守恒可推n（Na+）=0.32mol,故有2n(Na2O2)+2n(Na2SO4)=0.32mol②式；气体组成有：
1/2n(Na2O2)+2n[（NH4）2SO4]=0.15mol③式。
解①②③得n[（NH4）2SO4]=0.05mol，m[（NH4）2SO4]=6.6gn(Na2O2)=0.1mol,m(Na2O2)=7.8gn(Na2SO4)=0.06mol,m(Na2SO4)=8.5g所以必有KNO3,且m(KNO3)=0.32g 下一页 1 2