初三化学是谁使无色酚酞变红色教学设计

一、教学设计的基本思想：

在新的课程改革中，非常强调要改变过去注重接受学习、死记硬背、机械训练的现状。新的教学理念是要倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。而探究性教学正是这一理念的最好载体。

本节主要是学习碱的通性，通过碱与指示剂反应的探究，加深学生对可溶性碱为什么具有碱的通性的深刻理解。并培养学生设计实验、操作实验、验证假设、合作与交流的能力。前一节学生知道了NaOH能使无色酚酞变红色 ，老师重做这个实验通过诱导学生从微观的角度出发提出问题，激发学生探究的欲望。先鼓励学生提出尽可能多的“可能原因”，再让学生亲手操作实验来验证种种假设，最后各组通过交流讨论分析得出正确的结论。

二、教案

1、教学目标

通过对氢氧化钠使无色酚酞变色的探究，真正理解可溶性碱为什么都能使无色酚酞变红色的实质。由此为契入点，根据前面氢氧化钠的学习，让学生能自己推导出可溶性碱的通性。

2、教学程序

问题情景：

教师在课堂上演示了这样一个实验：

在烧杯中倒入30mlNaOH溶液，让所有的学生都看到，此时溶液是无色的。滴入2~3滴酸碱指示剂无色酚酞，整杯溶液马上变成了红色。

问题：是谁使无色酚酞变红色的？

学生一致说是NaOH使无色酚酞变红色。老师继续引导问：NaOH在水中电离成Na+和OH—，那么到底是哪个离子使无色酚酞变红色呢？

提出假设：

学生发言踊跃，提出了不同的看法。

1、是Na+使无色酚酞变红色。

2、是OH—使无色酚酞变红色。

3、有的学生说是Na+和OH—一起使无色酚酞变红色。

4、又有学生提出，哪有没有可能是水分子使无色酚酞变红色。

收集证据：

途径一：从图书馆和网上查阅有关酸碱指示剂无色酚酞和碱的资料。

途径二：实验探究

学生分组进行实验

1、在NaCl溶液、NaNO3溶液中分别滴加无色酚酞，观察现象。溶液都不变色。

2、在KOH溶液、Ba（OH）2溶液中分别滴加无色酚酞，观察现象。溶液都变红色。

3、在水中滴加无色酚酞，观察现象。不变色。

获得结论：

学生通过讨论交流得出结论：是溶液中的OH—使无色酚酞变红色。
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